1，U盘拷的CS16怎么重新安装

必须要有安装程序，只复制硬盘内的文件是不行的，有隐藏位置和注册表信息是复制不到的。在网吧的话直接下载一个CS1.6的安装程序，把它放到你的U盘里..OK.. 推荐： DCOO下载

U盘拷的CS16怎么重新安装

2，如何用通用pe工具箱 193制作U盘启动有图解

双击打开，点“下一步” 选“安装到U盘”，点“下一步” 选择U盘盘符，点“安装” 等一下，弹出对话框，设置，点“开始”，完成后点“关闭” 在之后弹出的对话框中点箭头（“刷新”左边），选U盘（按大小选，别选错了），把下面的三项打钩，点“安装”，完成后点“关闭” 等待，最后点“完成” （会弹出一个网站，作者可以获得收入，如果不希望弹出网站，可以在点“完成”之前去掉那个勾） 通用pe工具箱已经有1.9.4版，建议使用新版

如何用通用pe工具箱 193制作U盘启动有图解

3，光影魔术手花样边框怎么安装

在光影魔术手的目录里，有frame的文件夹，你找找看
〖格式〗 一个花样边框由一组同名文件组成，其中必定包含一个JPG文件。例如一个test.jpg和一个test.nlf文件。 〖安装〗 光影魔术手安装目录下有一个Frame文件夹，花样边框的内容全部在这个文件夹中。 在Frame目录下，建立一个新的文件夹（可以任意命名），把下载的jpg和nlf等文件复制到此文件夹，即完成安装。

光影魔术手花样边框怎么安装

4，icem surf怎么安装

安装：1、现在我们可以安装啦，打开setup文件夹，单击setup.exe，开始安装，出现以下界面选择next。2、可以进行安装目录、语言等设置。设置完成后，跟着安装向导，接下去的下几步单击：Next，完成软件安装。破解：1、首先解压缩打开solidSQUAD文件夹下的DSLS文件夹，运行DSLS_SSQ_V6R2015x_Installer_02112015.exe程序2、单击：Next，进行下一步操作。3、设置好安装目录，单击：Install，进行下一步操作4、安装好后，会弹出此窗口，单击：Servers,选择：New，进行参数设置，填写好计算机全名后，单击：ok。这里或许有童鞋会问怎么看自己的计算机全名，其实只要在桌面上找到计算机图标，然后右键—>属性就可以知道了。5、打开solidSQUAD文件夹下的DSLS文件夹，运行DSLS.LicGen.v1.5.SSQ.exe，把computer name和ID复制到注册机，然后单击generate生成一个文件，把文件保存到桌面。6、单击导入按钮，把刚刚生成的文件导入
icem surf 4.7最新版．世界顶级的产品曲面设计魔术师!更是全球知名应用到曲面设计的公司首选建模工具! 如著名的汽车公司：福特汽车公司，奥迪汽车公司，欧宝，雪铁龙，标致汽车，莲花汽车，karmann gmbh，兰博基尼，edag工程与设计集团...等汽车设计公司都是icem surf 的客户，当然还有各行业的许多曲面设计建模公司也为icem surf的客户 网上搜罗的 具体网址是的： http://youa.baidu.com/item/cfe4fdfc1b0e5969cdea16c1

5，如何操作才能保证是绝热膨胀过程

绝热自由膨胀过程的状态参量温度t不变，体积v增大、压强p减小 　　气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。根据△u=q+a．a结合该过程中a=0，q=0以及△u=0即u1=u2在该过程中，气体膨胀前后体积v发生了变化，温度t未变。 　　绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同，即p2v2=p1v1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比，用符号γ表示，大小等于（i+2）/i，其中i是理想气体的自由度。摩尔定压热容: 气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1k（或1度）所吸收或放出的热量，用cp表示，其数值可以由实验测定。气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1k（或1度）所吸收或放出的热量，用cv表示，其数值可以由实验测定。
绝热自由膨胀过程的状态参量温度t不变，体积v增大、压强p减小 　　气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。根据△u=q+a．a结合该过程中a=0，q=0以及△u=0即u1=u2在该过程中，气体膨胀前后体积v发生了变化，温度t未变。 　　绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同，即p2v2=p1v1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比，用符号γ表示，大小等于（i+2）/i，其中i是理想气体的自由度。摩尔定压热容: 气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1k（或1度）所吸收或放出的热量，用cp表示，其数值可以由实验测定。气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1k（或1度）所吸收或放出的热量，用cv表示，其数值可以由实验测定。
想必你的题目中已经说明的是理想气体.理想气体满足状态方程pV=nRT,因此可以看出两点：其分子没有体积.其分子之间没有相互作用力（范德华力,氢键等）由上述2,在等温体积膨胀时,由于没有分子间力,分子势能恒为0,而分子动能只与温度有关,因此也没有发生变化,所以体系的热力学能不会发生变化,也即在温度一定时热力学能一定.（严格的证明需要用到Maxwell关系式,下式含偏导数：dU=-pdV+TdS（dU/dV)T = (dU/dV)S + (dU/dS)V * (dS/dV)T = -p + T * (dp/dT)V = -p + T * nR/V =0所以（dU/dV)T=0,即温度一定时热力学能和体积无关）那么,我们把绝热膨胀过程分成两个过程：等温膨胀和恒容冷却.等温膨胀时U2-U1=0,而恒容冷却U3-U2=Cv(T3-T2),又有T1=T2.所以U3-U1=Cv(T3-T1),所以仍可以使用Cv.Cv只是定义为恒容热容,但在计算时可以作很多其他用途,如同功率定义为每秒做的功,但机械功就是P=Fv,电功就有P=UI一样.如有不懂请追问!
想必你的题目中已经说明的是理想气体.理想气体满足状态方程pV=nRT,因此可以看出两点：其分子没有体积.其分子之间没有相互作用力（范德华力,氢键等）由上述2,在等温体积膨胀时,由于没有分子间力,分子势能恒为0,而分子动能只与温度有关,因此也没有发生变化,所以体系的热力学能不会发生变化,也即在温度一定时热力学能一定.（严格的证明需要用到Maxwell关系式,下式含偏导数：dU=-pdV+TdS（dU/dV)T = (dU/dV)S + (dU/dS)V * (dS/dV)T = -p + T * (dp/dT)V = -p + T * nR/V =0所以（dU/dV)T=0,即温度一定时热力学能和体积无关）那么,我们把绝热膨胀过程分成两个过程：等温膨胀和恒容冷却.等温膨胀时U2-U1=0,而恒容冷却U3-U2=Cv(T3-T2),又有T1=T2.所以U3-U1=Cv(T3-T1),所以仍可以使用Cv.Cv只是定义为恒容热容,但在计算时可以作很多其他用途,如同功率定义为每秒做的功,但机械功就是P=Fv,电功就有P=UI一样.如有不懂请追问!0其
绝热自由膨胀过程的状态参量温度T不变，体积V增大、压强P减小 　　气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。根据△U=Q+A．A结合该过程中A=0，Q=0以及△U=0即U1=U2在该过程中，气体膨胀前后体积V发生了变化，温度T未变。 　　绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同，即P2V2=P1V1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比，用符号γ表示，大小等于（i+2）/i，其中i是理想气体的自由度。摩尔定压热容: 气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cv表示，其数值可以由实验测定。

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